jodimetrická titrace pdf

1. Jaký je rozdíl mezi jodometrickou a jodimetrickou titrací?
2. Jaký je princip jodometrické titrace?
3. Co se rozumí jodometrickou titrací?
4. Co myslíš jodimetrií?
5. Který indikátor se používá při jodometrické titraci?
6. Proč je jód uchováván ve tmě?
7. Proč přidáváme H2SO4 v jodometrické titraci?
8. Proč se k jodometrické titraci přidává hydrogenuhličitan sodný?
9. Proč se jako indikátor používá škrob?
10. Jak používáte indikátor škrobu?
11. Co je zpětná titrace?
12. Proč se jodometrické titrace provádějí ve tmě?

Jaký je rozdíl mezi jodometrickou a jodimetrickou titrací?

V jodimetrii se druh přímo titruje roztokem jodu, ale v jodometrii se druh titruje roztokem jodidu a poté se uvolněný jod titruje thiosíranem. ... Jodometrii lze použít ke kvantifikaci oxidačních činidel, zatímco jodometrii lze použít ke kvantifikaci redukčních činidel.

Jaký je princip jodometrické titrace?

Základním principem jodometrické titrace je stanovení koncentrace oxidačního činidla v roztoku. jodometrie zahrnuje nepřímou titraci jodu uvolněného reakcí s analytem. v jodometrické titraci se jako indikátor používá roztok škrobu, který může absorbovat uvolněný I2.

Co se rozumí jodometrickou titrací?

Jodometrie, známá jako jodometrická titrace, je metoda objemové chemické analýzy, redoxní titrace, kde výskyt nebo zmizení elementárního jodu označuje konečný bod. ... Jodometrická titrace je obecná metoda pro stanovení koncentrace oxidačního činidla v roztoku.

Co myslíš jodimetrií?

Objemová analýza zahrnující buď titraci standardizovaným roztokem jodu, nebo uvolňování zkoušené látky jodu v rozpustné formě, aby bylo možné stanovit jeho koncentraci titrací za použití škrobu jako indikátoru.

Který indikátor se používá při jodometrické titraci?

Indikátor, který se obvykle volí pro titrace zahrnující jod (trijodid), je škrob. Škrob tvoří s jódem tmavě modrý komplex. Koncový bod v jodimetrii odpovídá náhlé změně barvy na modrou. Stejně tak koncový bod v jodometrii odpovídá náhlé ztrátě modré barvy v důsledku komplexu.

Proč je jód uchováván ve tmě?

Za přítomnosti světla prochází roztok jodu fotoodpadovou reakcí, proto musí být skladován v tmavé lahvičce, obvykle v oranžové lahvi, aby se minimalizovalo množství světla, kterému je roztok vystaven.

Proč přidáváme H2SO4 v jodometrické titraci?

Kyselina sírová (H2SO4) se používá v procesu redoxní titrace, protože poskytuje ionty H (+) nezbytné pro rychlejší reakci, zatímco síranové (-) ionty během reakce sotva reagují. ... Proto se přidává kyselina sírová, aby byl roztok kyselý.

Proč se v jodometrické titraci přidává hydrogenuhličitan sodný?

Thiosíran sodný obvyklý titrant používaný pro jodometrické titrace. ... Aby byl roztok thiosíranu stabilní, pomáhá NaHCO3, což je slabá báze, udržovat roztok mírně zásaditý, aby zpomalil rozklad thiosíranu.

Proč se jako indikátor používá škrob?

Škrob je životaschopným indikátorem v titračním procesu, protože když je v roztoku přítomen jód, změní se na tmavě modrou. Když se škrob zahřívá ve vodě, dochází k rozkladu a produkuje se beta-amylóza. Beta-amylóza se kombinuje s jodem, což vede ke změně tmavě modré barvy.

Jak používáte indikátor škrobu?

Pro přípravu roztoku indikátoru škrobu přidejte 1 gram škrobu (kukuřičného nebo bramborového) do 10 ml destilované vody, dobře protřepejte a nalijte do 100 ml vroucí destilované vody. Důkladně promíchejte a vařte 1 minutu. Nechejte vychladnout. Pokud se vytvoří sraženina, dekantujte supernatant a použijte jako indikátorový roztok.

Co je zpětná titrace?

Zpětná titrace je titrace prováděná obráceně; místo titrace původního vzorku se do roztoku přidá známý přebytek standardního činidla a přebytek se titruje.

Proč se jodometrické titrace provádějí ve tmě?

Reakční směs by měla být před titrací udržována ve tmě, protože světlo urychluje vedlejší reakci, při které jsou jodidové ionty oxidovány na jód atmosférickým kyslíkem.