Differbetween
Kovy jsou největší kategorií prvků a vyznačují se svým vzhledem: obvykle mají stříbřitý lesk, jsou pevné (kromě rtuti), jsou tvárné a vedou elektřinu a teplo. Přechodné kovy jsou prvky, které patří do středu periodické tabulky.
- Jak se přechodné kovy liší od ostatních kovů?
- Jaký je jeden klíčový fyzický rozdíl mezi přechodnými kovy a základními kovy?
- Jaké jsou rozdíly mezi kovy skupiny 1 a přechodnými kovy?
- Jak se přechodné kovy liší od kovů ve skupinách 1 a 2?
- Co je 14 přechodných kovů?
- Je draslík přechodný kov?
- Jaký je fyzický rozdíl mezi přechodnými kovy a špatnými kovy?
- Co jsou to špatné kovy?
- Jsou přechodové kovy lesklé?
- Co mají společné všechny přechodové kovy?
- Jaké jsou příklady přechodných kovů?
- Co je běžné mezi přechodnými kovy?
Jak se přechodné kovy liší od ostatních kovů?
Přechodové prvky jsou jedinečné v tom, že mohou mít neúplnou vnitřní subshell umožňující valenční elektrony v jiném než vnějším obalu. Ostatní prvky mají ve vnějším obalu pouze valenční elektrony. To umožňuje přechodovým kovům vytvářet několik různých oxidačních stavů.
Jaký je jeden klíčový fyzický rozdíl mezi přechodnými kovy a základními kovy?
Jsou to prvky, které se nacházejí napravo od přechodných kovů, jsou umístěny v p-bloku. Jejich vlastnosti jsou výsledkem jejich nízké teploty tání a bodu varu ve srovnání s jinými kovy. Mají vysokou elektronegativitu a vodivost, ale měkčí strukturu ve srovnání s jinými kovy.
Jaké jsou rozdíly mezi kovy skupiny 1 a přechodnými kovy?
Přechodné kovy se liší od alkalických kovů ve skupině 1 následujícími způsoby: • mají vyšší teploty tání; • mají vyšší hustotu; • jsou méně reaktivní s vodou; • reagují a tvoří ionty s různými náboji, ale kovy skupiny 1 tvoří pouze ionty 1+.
Jak se přechodné kovy liší od kovů ve skupinách 1 a 2?
Některé vlastnosti přechodných kovů je odlišují od ostatních kovů. Ve srovnání s alkalickými kovy ve skupině 1 a alkalickými kovy Země ve skupině 2 jsou přechodné kovy mnohem méně reaktivní. Nereagují rychle s vodou nebo kyslíkem, což vysvětluje, proč odolávají korozi.
Co je 14 přechodných kovů?
Typicky prvky post-přechodových kovů zahrnují jakýkoli kov ve skupinách 13, 14 a 15, kterými jsou hliník, galium, indium, cín, thallium, olovo a vizmut.
Je draslík přechodný kov?
Při vysokém tlaku se alkalické kovy draslík, rubidium a cesium transformují na kovy, které mají d1 elektronová konfigurace se stává přechodovým kovem.
Jaký je fyzický rozdíl mezi přechodnými kovy a špatnými kovy?
Jejich teplota tání a teplota varu jsou obecně nižší než u běžných kovů. Jejich elektronegativita a vodivost je také vyšší, ale jejich struktura je měkčí než obvyklé kovy. Tyto prvky se od metaloidů odlišují vysokými teplotami varu ve srovnání s řadou prvků v periodické tabulce.
Co jsou to špatné kovy?
„Špatné kovy“ není přísný termín, ale do seskupení se obecně bere hliník, galium, indium, thalium, cín, olovo, vizmut a polonium. Občas jsou také zahrnuty germánium a antimon, i když jsou obvykle považovány za metaloidy.
Jsou přechodové kovy lesklé?
Přechodné kovy mají také vysokou hustotu a jsou velmi tvrdé. Většina z nich je bílá nebo stříbřitě zbarvená a jsou obecně lesklé nebo lesklé. Sloučeniny, které přechodové kovy tvoří s jinými prvky, jsou často velmi barevné.
Co mají společné všechny přechodové kovy?
Mezi vlastnosti přechodových prvků patří:
- mají velký poměr náboj / rádius;
- jsou tvrdé a mají vysokou hustotu;
- mají vysokou teplotu tání a teplotu varu;
- tvoří sloučeniny, které jsou často paramagnetické;
- vykazují různé oxidační stavy;
- tvoří barevné ionty a sloučeniny;
- tvoří sloučeniny se silnou katalytickou aktivitou;
Jaké jsou příklady přechodných kovů?
Mezi nejznámější přechodné kovy patří titan, železo, mangan, nikl, měď, kobalt, stříbro, rtuť a zlato. Tři z nejpozoruhodnějších prvků jsou železo, kobalt a nikl, protože jsou to pouze prvky, o nichž je známo, že vytvářejí magnetické pole.
Co je běžné mezi přechodnými kovy?
Přechodové prvky mají mnoho vlastností společných s jinými kovy. Jsou to téměř všechny tvrdé, vysoce tající pevné látky, které dobře vedou teplo a elektřinu. Snadno tvoří slitiny a ztrácejí elektrony za vzniku stabilních kationtů.
