Rozdíl mezi thiokyanátem a isothiokyanátem

Klíčový rozdíl mezi thiokyanátem a isothiokyanátem je v tom, že thiokyanát je funkční skupina, ve které je alkylová nebo arylová skupina připojena přes atom síry, zatímco isothiokyanát je vazebným izomerem thiokyanátu, ve kterém je alkylová nebo arylová skupina připojena přes atom dusíku.

1. Je thiokyanát bidentátní ligand?
2. Na co se thiokyanát používá?
3. Z čeho je thiokyanát vyroben?
4. Kde je thiokyanát nalezen?
5. Není dvojmocný ligand?
6. Je thiokyanát toxický?
7. Je thiokyanát kyselý nebo zásaditý?
8. Proč je thiokyanát železitý červený?
9. Je thiokyanát draselný toxický?
10. Jak se nazývá FeSCN 2?
11. Jakou barvu má thiokyanát?
12. Jaký je poplatek za thiokyanát?

Je thiokyanát bidentátní ligand?

Polydentátní ligandy

EDTA, hexadentátový ligand, je příkladem polydentátového ligandu, který má šest donorových atomů s elektronovými páry, které lze použít k vazbě na centrální atom nebo iont kovu. ... Dobrým příkladem je thiokyanát, SCN−, který se může připojit buď na atom síry, nebo na atom dusíku.

Na co se thiokyanát používá?

Na počátku 20. století se thiokyanát používal při léčbě hypertenze, ale již se nepoužívá kvůli související toxicitě. Nitroprusid sodný, jehož metabolitem je thiokyanát, se však stále používá k léčbě hypertenze.

Z čeho je thiokyanát vyroben?

Thiokyanát je pseudohalogenidový anion získaný deprotonací thiolové skupiny kyseliny thiokyanové. Má roli lidského metabolitu. Jedná se o anion pseudohalogenidu a molekulární entitu síry. Je to konjugovaná báze kyseliny isothiokyanové a kyseliny thiokyanové.

Kde je thiokyanát nalezen?

Thiokyanát se často vyskytuje ve vzorcích lidské moči, což naznačuje jeho významnou absorpci z prostředí (Corey et al., 2017). Thiokyanát kompetitivně inhibuje NIS, což vede ke snížení absorpce jodidu. Thiokyanát také inhibuje organizaci zprostředkovanou TPO a zdá se, že zvyšuje odtok jodidu.

Není dvojmocný ligand?

ligand → ligand

Ligand je ion (F^-, Cl^-, Br^-, Já^-, S^2-, CN^-, NCS^-, ACH^-, NH₂^-) nebo molekula (NH₃, H₂O, NO, CO), který daruje pár elektronů atomu kovu nebo iontu při tvorbě koordinačního komplexu. ... Chelatující ligandy jsou polydentátové ligandy, které mohou tvořit kruh obsahující atom kovu.

Je thiokyanát toxický?

Výsledky: Sedmnáct pacientů (74%) vykazovalo toxické hladiny thiokyanátu (nad 10 mikrogramů / ml), v průměru 29,9 +/- 4,4 mikrogramů / ml. ... Závěr: Nitroprusid sodný je potenciálně toxický, zvláště když je abnormální funkce ledvin.

Je thiokyanát kyselý nebo zásaditý?

Kyselina thiokyanová je chemická sloučenina vzorce HSCN, která existuje jako tautomer s kyselinou isothiokyanovou (HNCS). Izoforma má tendenci dominovat, přičemž materiálem je asi 95% kyseliny isothiokyanové v parní fázi.
...
Kyselina thiokyanová.

Proč je thiokyanát železitý červený?

Ionty železité - tj. Ionty - reagují ve vodném roztoku s thiokyanátovými ionty - tj. Ionty - za vzniku tmavě červeně zbarveného komplexu thiokyanátu železa. ... ionty železa - tj. Ionty - reagují ve vodném roztoku s thiokyanátovými ionty - tj. Ionty - za vzniku tmavě červeně zbarveného komplexu thiokyanátu železa.

Je thiokyanát draselný toxický?

Thiokyanát draselný dráždí kůži a oči a při požití je toxický. Kontakt s očima způsobí zarudnutí a bolest. Kontakt s pokožkou způsobí lokální podráždění. Požití způsobí bolesti hlavy, nevolnost, zvracení, závratě a mdloby.

Jak se nazývá FeSCN 2?

Úvod. Tento experiment popisuje techniky nezbytné ke stanovení rovnovážné konstanty pro tvorbu iontu komplexu železa (III) thiokyanátu (FeSCN)²⁺) z Fe³⁺ a SCN- .

Jakou barvu má thiokyanát?

prohlášení týkající se thiokyanátu železitého: Červeně zbarvená sloučenina dostala různé vzorce, Fe (CNS) 6 ---, Fe (CNS) 3, Fe (CNS) 2+ a Fe (CNS) + +.

Jaký je poplatek za thiokyanát?

Formální náboj je tedy 0,0, −1. To, že záporný náboj je spojen s atomem dusíku, je rozumné vzhledem k tomu, že se jedná o NEJELEKTRONEGATIVJŠÍ atom......