Rozdíl mezi N2O4 a NO2

N2O4 je oxid dusný, zatímco NO2 je oxid dusičitý. Klíčovým rozdílem mezi N2O4 a NO2 je to, že N2O4 je diamagnetický, zatímco NO2 je paramagnetický. N2O4 se dále vyskytuje jako kapalina, zatímco NO2 je plynná látka. Kromě toho je N2O4 bezbarvá kapalina, zatímco NO2 je hnědý plyn.

1. Je NO2 a N2O4 stejné?
2. Proč je N2O4 stabilnější než NO2?
3. Je syntéza NO2 a N2O4 reverzibilní reakcí?
4. Je 2NO2 N2O4 endotermický nebo exotermický?
5. Zvyšuje se K s teplotou?
6. Je NO2 volným radikálem?
7. Co se stane s KC při zvýšení tlaku?
8. Proč po zvýšení tlaku barva znovu zbledne?
9. Jakou barvu má oxid dusičitý?
10. Jak je QC v porovnání s KC?
11. Kolik molů NO2 a N2O4 je právě teď?
12. Zvyšuje přidávání dalšího plynu parciální tlak?

Je NO2 a N2O4 stejné?

Diskuse: Oxid dusičitý je červenohnědý plyn, zatímco N2O4 je bezbarvý.

Proč je N2O4 stabilnější než NO2?

Tato reakce je exotermická v přímé reakci (produkuje N₂Ó₄), a endotermický v reverzní reakci (produkuje NO₂). Je to proto, že N₂Ó₄ je stabilnější než NO₂ (vazby v N₂Ó₄ jsou silnější než vazby v NO₂).

Je syntéza NO2 a N2O4 reverzibilní reakcí?

3. Pokud může reakce probíhat v obou směrech, jedná se o reverzibilní reakci. ... vím, že syntéza NO2 na N2O4 je reverzibilní reakce, protože je pozorována jak dopředná reakce (modrá bliká), tak reverzní reakce (červená bliká).

Je 2NO2 N2O4 endotermický nebo exotermický?

Problém: Reakce 2 NO2 (g) ⇌ N2O4 (g) je exotermická. To znamená, že: A. Kc se nezmění, pokud se zvýší teplota B..

Zvyšuje se K s teplotou?

ZVYŠOVÁNÍ TEPLOTY ZVYŠUJE K_ekv KE ENDOTERMICKÉ REAKCI A NIŽŠÍM K_ekv PRO EXOTERMICKOU REAKCI (SNÍŽENÍ TEPLOTY MÁ OPAČNÝ ÚČINEK.)

Je NO2 volným radikálem?

Zvláštní zvláštní elektron dělá NO2 volným radikálem a mnohem reaktivnějším než CO2. Jeden zřejmý příklad spočívá v tom, co se stane, když se NO2 ochladí. ... Dva radikály NO2 darovali každý svůj nepárový elektron, aby vytvořily poměrně slabou kovalentní vazbu N-N a spojily je za vzniku molekuly N2O4.

Co se stane s KC při zvýšení tlaku?

Rovnovážné konstanty se nezmění, pokud změníte tlak v systému. Jedinou věcí, která mění rovnovážnou konstantu, je změna teploty. ... To znamená, že pokud zvýšíte tlak, poloha rovnováhy se bude pohybovat takovým způsobem, že tlak opět snížíte - pokud je to možné.

Proč po zvýšení tlaku barva znovu zbledne?

Zvýšení tlaku posune rovnováhu doleva, protože to sníží počet molů plynu přítomných ve směsi. Hnědá barva je bledší.

Jakou barvu má oxid dusičitý?

V kapalné formě je oxid dusičitý bezbarvý až hnědý.

Jak je QC v porovnání s KC?

Qc a Kc se počítají stejným způsobem, ale Qc se používá k určení, kterým směrem bude reakce pokračovat, zatímco Kc je rovnovážná konstanta (poměr koncentrací produktů a reaktantů, když je reakce v rovnováze).

Kolik molů NO2 a N2O4 je právě teď?

Kolik molů NO2 a N2O4 je právě teď? Mole NO2: 4,93 Mole N2O4: 1,62 5.

Zvyšuje přidávání dalšího plynu parciální tlak?

Zvýšení tlaku přidáním inertního plynu při konstantním objemu nemá žádný účinek. Je to proto, že pro rovnováhu jsou důležité parciální tlaky reaktantů a produktů.