Differbetween
Zákon o ideálním plynu je základní zákon, zatímco Van der Waalsova rovnice je upravená verze zákona o ideálním plynu. Klíčový rozdíl mezi zákonem ideálního plynu a Van der Waalsovou rovnicí je v tom, že rovnice zákona o ideálním plynu se používá pro ideální plyny, zatímco Van der Waalovu rovnici lze použít jak pro ideální plyny, tak pro skutečné plyny.
- Co je van der Waalsova rovnice a jak se liší od zákona o ideálním plynu?
- Co je Van der Waalsova rovnice?
- Proč by výpočty pomocí zákona o ideálním plynu a van der Waalsovy rovnice přinesly odlišné výsledky?
- Jaké jsou tři rozdíly mezi ideálním a skutečným plynem?
- Od jaké rovnice ideálního plynu se odvodí?
- Jaké je ideální chování plynu?
- Jak vypočítáte a a b / ve van der Waals?
- Jaký je význam a a b / ve van der Waalsově rovnici plynu?
- Co je r v PV nRT?
- Proč zákon o ideálním plynu selhává při vysokém tlaku?
- Skutečné plyny mají atraktivní síly?
- Proč je van der Waalsova rovnice přesnější?
Co je van der Waalsova rovnice a jak se liší od zákona o ideálním plynu?
Rovnice ideálního plynu platí stejně pro jakýkoli plyn, zatímco van der Waalsova rovnice obsahuje dvojici konstant (a a b), které se mění z plynu na plyn. Rovnice ideálního plynu předpovídá, že graf PV versus P pro plyn bude vodorovná čára, protože PV by měla být konstanta.
Co je Van der Waalsova rovnice?
Van der Waalsova rovnice je stavová rovnice, která koriguje dvě vlastnosti skutečných plynů: vyloučený objem plynných částic a atraktivní síly mezi molekulami plynu.
Proč by výpočty pomocí zákona o ideálním plynu a van der Waalsovy rovnice přinesly odlišné výsledky?
Van der Waalsova rovnice poskytuje výsledky, které jsou větší než rovnice ideálního plynu při velmi vysokých tlacích, jak je znázorněno na obrázku výše, kvůli objemu obsazenému CO2 molekuly. Van der Waalsova rovnice obsahuje dvě konstanty, a a b, které jsou charakteristickými vlastnostmi konkrétního plynu.
Jaké jsou tři rozdíly mezi ideálním a skutečným plynem?
Skutečné plyny mají rychlost, objem a hmotnost. Když se ochladí na teplotu varu, zkapalní se. Ve srovnání s celkovým objemem plynu není objem obsazený plynem zanedbatelný.
...
Skutečný plyn:
| Rozdíl mezi ideálním a skutečným plynem | |
|---|---|
| IDEÁLNÍ PLYN | SKUTEČNÝ PLYN |
| Obey PV = nRT | Obeyové p + ((n2 a) / V2) (V - n b) = nRT |
Od jaké rovnice ideálního plynu se odvodí?
Nejběžnější formou této rovnice je tedy PV = K a V / T = k. PV / T = konstantní. Rovnice ideálního plynu je tedy uvedena jako. PV = nRT. kde P = tlak plynu; V = objem plynu; n = počet molů; T = absolutní teplota; R = konstanta ideálního plynu známá také jako Boltzmannova konstanta = 0,082057 l atm K.-1 mol-1.
Jaké je ideální chování plynu?
Systémy, které mají buď velmi nízké tlaky, nebo vysoké teploty, umožňují odhadnout skutečné plyny jako „ideální“. Nízký tlak systému umožňuje, aby plynové částice zažívaly méně mezimolekulárních sil s jinými částicemi plynu.
Jak vypočítáte a a b / ve van der Waals?
Pokud se plyn chová ideálně, obě a a b jsou nulové a van der Waalsovy rovnice se blíží zákonu ideálního plynu PV = nRT. Konstanta a poskytuje korekci mezimolekulárních sil. Konstanta b se přizpůsobuje objemu obsazenému částicemi plynu.
Jaký je význam a a b / ve van der Waalsově rovnici plynu?
Van der Waalsova konstanta „a“ představuje velikost mezimolekulárních sil přitažlivosti a Van der Waalsova konstanta „b“ představuje efektivní velikost molekul.
Co je r v PV nRT?
PV = nRT. Faktor „R“ v rovnici ideálního zákona o plynu je známý jako „plynová konstanta“. R = PV. nT. Tlak krát objem plynu dělený počtem molů a teplotou plynu se vždy rovná konstantnímu počtu.
Proč zákon o ideálním plynu selhává při vysokém tlaku?
Zákon ideálního plynu selhává při nízké teplotě a vysokém tlaku, protože objem obsazený plynem je poměrně malý, takže mezimolekulární vzdálenost mezi molekulami klesá. A proto mezi nimi lze pozorovat přitažlivou sílu. Otázka: Může ideální plyn kondenzovat?
Skutečné plyny mají atraktivní síly?
„Ideální molární objem“ je objem, který by zabral jeden mol plynu, pokud by jeho molekuly měly nulový objem a žádné mezimolekulární přitažlivé síly. Žádný skutečný plyn není ideální. Všechny molekuly mají přitažlivost objemu a mezimolekulárních sil.
Proč je van der Waalsova rovnice přesnější?
Otázka: Proč van der Waalsova rovnice lépe aproximuje chování skutečného plynu? Van der Waalsova rovnice zlepšuje zákon ideálního plynu zohledněním objemu molekul plynu a atraktivních sil přítomných mezi molekulami.
