Rozdíl mezi energií stabilizace krystalového pole a energií štěpení

Klíčovým rozdílem mezi energií stabilizace krystalového pole a energií štěpení je to, že energie stabilizace krystalového pole odkazuje na energetický rozdíl mezi energií elektronové konfigurace ligandu a energií elektronové konfigurace izotropního pole.

1. Co je energie štěpení krystalového pole?
2. Jaké jsou faktory ovlivňující energii štěpení krystalového pole?
3. Co je míněno energií štěpení krystalového pole na základě teorie krystalového pole?
4. Což je ligand nejsilnějšího pole?
5. Co je energie štěpení krystalového pole 12?
6. Proč dochází k rozdělení krystalického pole?
7. Jak víte, zda je komplex oktaedrický nebo čtyřboký?
8. Co je úroveň t2g a EG?
9. Jak vypočítáte Cfse energii?
10. Jak zjistíte párovací energii?
11. Co je to hodnota 10Dq?

Co je energie štěpení krystalového pole?

V oktaedrickém komplexu se d orbitaly centrálního kovového iontu dělí na dvě sady různých energií. Energetická separace je energie štěpení krystalového pole, Δ. (A) Když je Δ velké, je energeticky výhodnější pro elektrony obsadit nižší sadu orbitalů.

Jaké jsou faktory ovlivňující energii štěpení krystalového pole?

Toto rozdělení je ovlivněno následujícími faktory:

• povaha kovového iontu.
• oxidační stav kovu. ...
• uspořádání ligandů kolem kovového iontu.
• koordinační číslo kovu (tj. čtyřboká, osmistěnka ...)
• povaha ligandů obklopujících kovový iont.

Co je míněno energií štěpení krystalového pole na základě teorie krystalového pole?

Řešení: Štípací energie degenerovaných orbitalů způsobená. přítomnost ligandů v určité geometrii je známá jako štěpení krystalového pole a rozdíl energie mezi dvěma sadami degenerovaných orbitalů.

Což je ligand nejsilnějšího pole?

Elektropozitivnější atom C v ligandu CN se silným polem^- umožňuje lepší orbitální překrytí a sdílení elektronového páru. Všimněte si, že CN^- obvykle koordinuje ionty kovů přes atom C spíše než atom N.

Co je energie štěpení krystalového pole 12?

Když se ligandy přiblíží iontu přechodného kovu, d-orbitaly se rozdělí na dvě sady, jednu s nižší energií a druhou s vyšší energií. Rozdíl energie mezi dvěma sadami orbitalů se nazývá energie štěpení krystalového pole (△ 0 pro oktaedrické pole).

Proč dochází k rozdělení krystalického pole?

Důvodem jejich rozdělení je elektrostatická interakce mezi elektrony ligandu a laloky d-orbitálu. V osmistěně jsou elektrony přitahovány k osám.

Jak víte, zda je komplex oktaedrický nebo čtyřboký?

Je zřejmé, že pokud známe vzorec, můžeme udělat poučný odhad: něco typu ML₆ bude téměř vždy oktaedrický (pro 6 souřadnicové komplexy existuje alternativní geometrie, která se nazývá trigonální hranolová, ale je to docela vzácné), zatímco něco vzorce ML₄ bude obvykle čtyřboká, pokud atom kovu nebude ...

Co je úroveň t2g a EG?

Pět d orbitalů v izolovaném atomu / iontu plynného kovu má stejnou energii, tj. Je zdegenerováno. ... Orbitaly dxy, dxz a dyz se souhrnně nazývají orbitaly t2g, zatímco orbitaly dz2 a dx2-y2 se nazývají např. Orbitaly.

Jak vypočítáte Cfse energii?

Můžeme vypočítat CFSE jako - (5) (2/5) Δ_Ó + (2) (3/5) Δ_Ó = -4/5 Δ_Ó. [Co (CN)₆^4-] je také oktaedrický d⁷ komplex, ale obsahuje CN^-, ligand silného pole. Jeho okružní obsazenost je (t_{2 g})⁶(E_G)¹ a proto má jeden nepárový elektron. V tomto případě je CFSE - (6) (2/5) Δ_Ó + (1) (3/5) Δ_Ó + P = -9/5 Δ_Ó + P.

Jak zjistíte párovací energii?

Energie párování P je energetický trest za umístění dvou elektronů na stejný orbitál, který je výsledkem elektrostatického odpuzování mezi elektrony. Pro 3d prvky je typická hodnota P asi 15 000 cm^-1. Důležitým výsledkem je, že komplex bude mít nízkou rotaci, pokud Δ_Ó > P a vysoký spin, pokud Δ_Ó < P.

Co je to hodnota 10Dq?

10Dq = 21476 cm^-1, P = 23 625 cm^-1, d⁶ komplex.