izotermický systém

Izotermický proces je termodynamický proces, při kterém teplota systému zůstává konstantní. Přenos tepla do nebo ze systému probíhá tak pomalu, že je udržována tepelná rovnováha.

1. Jaký je rozdíl mezi adiabatickým a izotermickým?
2. Co se děje v izotermickém procesu?
3. Je bezplatná expanze adiabatická nebo izotermická?
4. Co je ∆ U v adiabatickém procesu?
5. Znamená adiabatický izotermický?
6. Znamená izotermický žádný přenos tepla?
7. Vaří izotermický proces?
8. Proč je izotermický proces velmi pomalý?
9. Je komprese pozitivní nebo negativní práce?
10. Je volná expanze reverzibilní?
11. Je izotermický nevratný?
12. Proč se v bezplatném rozšiřování nepracuje?

Jaký je rozdíl mezi adiabatickým a izotermickým?

Hlavní rozdíl mezi těmito dvěma typy procesů spočívá v tom, že v adiabatickém procesu nedochází k žádnému přenosu tepla do nebo z kapaliny. Na druhé straně v izotermickém procesu dochází k přenosu tepla do okolí, aby byla celková teplota konstantní.

Co se děje v izotermickém procesu?

Pro ideální plyn, od zákona ideálního plynu PV = NkT, PV zůstává konstantní izotermickým procesem. Křivka v P-V diagramu generovaná rovnicí PV = const se nazývá izoterma. U izotermického, reverzibilního procesu se práce prováděná plynem rovná ploše pod příslušnou izotermou tlaku a objemu.

Je bezplatná expanze adiabatická nebo izotermická?

Adiabatická komprese plynu způsobí zvýšení teploty plynu. Adiabatická expanze proti tlaku nebo pružině způsobí pokles teploty. Naproti tomu volná expanze je izotermický proces pro ideální plyn.

Co je ∆ U v adiabatickém procesu?

Podle definice adiabatického procesu je ΔU = chomáč. Proto ΔU = -96,7 J. Vypočítejte konečnou teplotu, provedenou práci a změnu vnitřní energie, když 0,0400 molů CO při 25,0^ÓC prochází reverzibilní adiabatickou expanzí z 200.

Znamená adiabatický izotermický?

Pro adiabatický proces, při kterém neteče teplo do nebo ven z plynu, protože jeho nádoba je dobře izolovaná, Q = 0. Pokud také neproběhne žádná práce, tj. Volná expanze, nedojde ke změně vnitřní energie. Pro ideální plyn to znamená, že proces je také izotermický.

Znamená izotermický žádný přenos tepla?

Změna teploty v izotermickém procesu je nulová. Ve výsledku (pokud je systém vyroben z ideálního plynu) musí být také změna vnitřní energie nulová.

Vaří izotermický proces?

Vroucí voda je izotermický proces, protože teplota vody zůstává na 100⁰C, i když do systému přidáváte teplo. Dodatečné teplo uniká ze systému jako pára. Reakce prováděná uvnitř Dewareovy baňky je adiabatická, protože z ní nemůže uniknout žádné teplo.

Proč je izotermický proces velmi pomalý?

V izotermickém procesu je teplota systému konstantní a stejná jako teplota okolí v kontaktu se systémem. ... Protože teplotní rozdíl by byl malý, rychlost přenosu tepla by byla velmi pomalá. Z praktického hlediska je tedy izotermický proces velmi pomalý.

Je komprese pozitivní nebo negativní práce?

Při stlačení plynu se na plynu pracuje pozitivně; při expanzi plynu se na plynu pracuje negativně. při pevném objemu plynu se na plynu nepracuje vůbec.

Je volná expanze reverzibilní?

Jouleova expanze (nazývaná také volná expanze) je nevratný proces v termodynamice, při kterém je objem plynu udržován na jedné straně tepelně izolované nádoby (přes malou přepážku), přičemž druhá strana nádoby je evakuována.

Je izotermický nevratný?

Izotermická komprese plynu byla prováděna dvěma způsoby, jedním nevratným a druhým reverzibilním. Práce na plynu je pozitivní, protože plyn je stlačován; okolí dělá pozitivní práci na plynu. ... Takže teplo přidané ke stlačenému plynu je záporné a udržuje teplotu konstantní.

Proč se v bezplatném rozšiřování nepracuje?

Plyn expanduje sám, aniž by na něj působil vnější tlak. Takže podle rovnice práce v termodynamice W = Pext Δ V. Protože vnější tlak je nulový, práce vykonaná během volné expanze je nulová.